Question

Ce volum în c.n. vor ocupa 2.41×10^23 de molecule de clor şi aceeaşi cantitate de molecule de dioxid de carbon.

​

Answer 1

Răspuns:

Părerea mea este !

Fiindcă se spune în enunț, că avem un număr dat de molecule de Cl₂ gaz și volumul lui este măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, apelăm la legea lui Avogadro și aplicațiile ei.

1) 1 mol din orice substanță (Cl₂, O₂, CH₄, H₂O, CaCO₃.MgCO₃,etc) conține un număr de particule (molecule, atomi,ioni) egal cu numărul lui Avogadro, N A, care este 6,023.10²³. Acest număr este o constantă universală.

2) La 0 grade C și 1 atm (c.n.) volumul molar al oricărui gaz (Cl₂, CO, CH₄, CO₂, HCL gaz, NH₃ gaz, H₂, etc) este de 22,4 L, (V m). Deci 1 mol din orice gaz ocupă în c.n. 22,4 L.

1 kmol din orice gaz în c.n. ocupă 22,4 m³.

Datele problemei

Știm:

-n molecule de Cl₂=n molecule de CO=2,41.10²³ molecule

-volum molar=Vm=22,4L /1 mol gaz c.n.

- N A= 6,023.10²³ molecule / 1 mol substanță

-relația dintre N A și Vm:

1 mol de gaz....are 6,023.10²³ molecule....și ocupă 22,4 L (c.n.)

Nu știm

-Volum-V, L ocupat în c.n. de 2,41.10²³ molecule CO, respectiv Cl₂

Calcul

Se pleacă de la regula de trei simplă cu N A și Vm:

dacă 1 mol Cl₂ gaz......are 6,023.10²³ molecule Cl₂ .....și ocupă 22,4L

atunci                                 2,41.10²³ molecule Cl₂   .......ocupă V (L)

V= 2,41.10²³ molecule.22,4 L/6,023.10²³ molecule=apox. 8,96 L Cl₂ (c.n.)

Rezultă:

V CO =V Cl₂=8,96 L (c.n.) fiindcă numărul de molecule conținut este egal, cu 2,41.10²³molecule.

R: 8,96 L.

                 

Explicație: