Question

Ce volume de oxigen si hidrogen se obtin la descompunerea a 1440g de apa cu un randameant de 80%???

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Presupunem ca voumele de H2 si O2 se masoara in conditii normale c.n.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

2H2O  =  2H2  +  O2

Daca din 2*18 g H2O rezulta 2*1 moli H2
Atunci din 1440 g H2O vor rezulta x moli H2

x = 2*1440/(2*18) = 80(moli H2).

Randamentul fiind 80%, inseamna ca practic se obtin doar: 80*80/100 = 64(moli H2).

Asta corespunde in c.n. unui volum de: 64*22,4 = 1433,6(l H2) = 1,4336(metri cubi H2).

Daca din 2*18 g H2O rezulta 1*1 moli O2
Atunci din 1440 g H2O vor rezulta y moli O2

y = 1*1440/(2*18) = 40(moli O2).

Randamentul fiind 80%, inseamna ca practic se obtin doar: 40*80/100 = 32(moli O2).

Asta corespunde in c.n. unui volum de: 32*22,4 = 716,8(l O2) = 0,7168(metri cubi O2).