Question

Ce volume de soluții de H3PO4 de concentrație 1M și 2M pot fi amestecate pentru a prepara 400ml de soluție de H3PO4 de concentrație 1,5M?

Va rog urgent!! Cu explicație dacă se poate!

Answer 1

Răspuns:

Volumele de soluții de H₃PO₄ de concentrații molare 1M și 2 M, care se amestecă pentru a obține 400 mL soluție de H₃PO₄ 1,5 M se pot calcula cu:

• metoda dreptunghiului
• cu un sistem de ecuații cu numărul de moli de H₃PO₄ substanța dizolvată și volumele de soluții ce se amestecă

Notăm:

• notăm soluția 1M de acid fosforic cu S1 și:

concentrația molară = CM1=1M

Volumul soluției=Vs1= ? mL

numărul de moli de H₃PO₄ dizolvat cu nd1=?

• notăm soluția 2M de acid fosforic cu S2 și:

concentrația molară=CM2=2M

volumul soluției=Vs2=? mL

număr moli de H₃PO₄ dizolvat =nd2=?

• notăm soluția 1,5 M rezultată din amestecare cu Sf (final) și:

concentrația molară =CMf=1,5M

volumul soluției =Vsf=400mL

număr moli de H₃PO₄=ndf=?

a) Metoda dreptunghiului

• Desenăm un dreptunghi. În vârfurile de sus scriem CM1, CM2. Ducem diagonalele și la intersecția lor scriem CM3. În vârfurile de jos, sub fiecare concentrație CM1, CM2, vom scrie părțile de volum de soluții (pV), cu semn algebric pozitiv, rezultate din scăderea pe diagonală:

pv soluție 1M = CM2-CM3

pv soluție 2M=CM1-CM3

CM1=1M_______________________CM2=2M

         I                      CM3=1,5M               I

 pV,soluție1_____________________pVsoluție 2

= (2-1,5)=0,5mL                          si             = (1-1,5) =0,5 mL

***

Obținem raportul de amestecare al celor două soluții 1M și 2M    

Volum solutie 1M  : Volum soluție 2M= 0,5: 0,5 = 1: 1

***

Înțelegem că : 1 parte volum soluție 1M + 1parte soluție 2M =2 părți soluție finală 1,5 M.

• scriem regula de trei simplă, cu raportul de amestecare, pentru calcularea volumelor Vs1 și Vs2:  

dacă 2 pV soluție finală...se obține ... din 1pV soluție 1M.....1pVsoluție 2M

atunci 400 mL soluție finală...... se obține din Vs1 ........și......Vs2

Vs1= 400 mL/ 2=200 mL

Vs2= 400mL/2=200mL

Vs1=Vs2

R: 200 mL soluție 1M și 200 mL soluție 2M

b) Metoda cu ecuații cu volumele Vs1, Vs2, Vsf, nd1, nd2, ndf

•    calculăm ndf din 400mL soluție 1,5 M cu definiția concentrației molare:

CMf=ndf /Vsf (mol/L) , ndf = CMf.Vsf

ndf = 1,5 (mol/L) . 0,4 L =0,6 moli acid fosforic

400mL = 400:1000=0,4L

•  scriem cele două ecuații cu volumele și numărul de moli:

ndf = nd1+nd2=0,6

VSf=Vs1+Vs2=400mL=0,4L

• exprimăm pe nd1 și nd2, cu Vs1 și Vs2, cu ajutorul concentrației molare 1M și 2M:

nd1=CM1 (mol/L).Vs1 = 1.Vs1=Vs1 (L)

nd2=CM2(mol/L) .Vs2= 2. Vs2 (L)

• introducem aceste valori în sistemul de ecuații și rezolvăm:

0,6 = Vs1+2Vs2

0,4 =Vs1+Vs2/ înmulțim cu -1 și adunăm ecuațiile

rezultă:

0,6-0,4=Vs1-Vs1 +2Vs2-Vs2

Vs2 =0,2L = 200 mL

Vs1= 0,4-Vs2=0,4-0,2=0,2L =200 mL

R: 200mL soluție 1M și 200 mL soluție 2M

Sper, să vă ajute aceste explicații!                

Explicație: