Question

Cere este volumul de apă care trebuie adăugat peste 200 mL soluție de acid monobazic
de concentrație 0,1 M şi Ka = 2 ×10^-5 pentru a obține o soluție în care [H30*]
este 4,47 104 mol × L^-1 ?​

Answer 1

dupa valoarea lui Ka avem un acid monoprotic slab

[H3O+] = $\sqrt{(Ka*Cm)}$

[H3O+] = $\sqrt{(2x10^-5*0,1)}$ = 0,0014 mol/L

sau 1,4x10^-3 mol/L (conc. initiala de H3O+ in sol)

Cm = niu/Vs, Vs = 200 mL = 0,2 L

=> niu = CmxVs = 1,4x10^-3x0,2 = 2,83x10la-4 moli de ioni H3O+

Cm.final = 4,47x10^-4 mol/L

Vs.final = ? L

=> Vs.final = niu/Cm.final

= 2,83x10la-4/4,47x10^-4 = 0,632 L sol. finala

V.apa = Vs.final - Vs = 0,433 L sau 433 mL apa