Question

cerinte:
-numerele de oxidare
-reactiile de oxidare si reducere
-agentii oxidanti si reducatori
-coeficientii reacției ​

Answer 1

Răspuns:

a) stabilim N.O. cu regula învățată:

Al⁰ + O⁰₂   → Al³⁺₂ O²⁻₃

Observăm:

Al își schimbă N.O de la 0 la +3

O își schimbă N.O de la 0 la -2

Avem o reacție redox (oxido-reducere)

b) scriem semireacțiile de oxidare și de reducere la care participă atomii Al și O

Al⁰  -  3e⁻        =  Al³⁺   oxidare  / x 4

atom                   ion

agent reducător....agent oxidant

2(O⁰     + 2e⁻     =  O²⁻ )   reducere

2O⁰       + 4e⁻     =  2O²⁻   / x 3

atom                    ion

agent oxidant..........agent reducător

c) Agent oxidant= atom O⁰     reactant

  Agent reducător=atom Al⁰    reactant

***

Agent oxidant=ion Al³⁺  produs de reacție

Agent reducător = ion O²⁻, produs de reacție

d) coeficienții reacției chimice redox, se stabilesc pe baza legii conservării numărului de e⁻:

nr. de e⁻ cedați de atom Al⁰ = nr. de e⁻ acceptați de atom O⁻

Etape:

-stabilim: produsul dintre 3 .4 =12

deci: 12 e⁻ cedati de Al⁰=12 e⁻ primiți de O⁰

-vom inmulți ecuația de oxidare Al⁰ cu 4 și reacția de reducere O⁰ cu 3 și le adunăm:

4Al⁰-4.3e⁻ + 6O⁰(3O₂) +3.4e⁻  = 4Al³⁺ + 6O²⁻

Ecuația chimică egalată:

4Al + 3O₂  = 2Al₂O₃

Coeficienții stoechiometrici sunt:

4 la Al; 3 la O₂ și 2 la Al₂O₃

Explicație: