Question

Chimie anorganica clasa a 9-a!!
Subiectul E.
1. Intr-o eprubetă ce conține solutie con
Elave wrune soluţie concentrată de acid azotic se introduce o sârmă de cupru. Ecuaga reacje
care are loc este:
...Cu +...HNO3-.. Cu(NO3)2 + ...NO + ...H20.
a. Scrieti ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc in aceasta reacje.
b. Notati formula chimică a substanţei cu rol de agent reducător în reacția dintre cupru și acid acou
3 puncte
2 Notati coeficientii stoechiometrici ai ecuatiei reactiei dintre cupru şi acid azotic.
1 punct

Answer 1

Răspuns:

Părerea mea este!

Vom urmări etapele:

Scriem ecuația reacției chimice dintre Cu și HNO₃din soluția concentrată.  în care stabilim N.O. ale elementelor reactante și ale produșilor de reacție (conform regulilor studiate); subliniem elementele care-și modifică N.O. și stabilim, cine suferă reducere și cine suferă oxidare, dintre ele. Scriem cuplul redox și egalăm numărul de e cedați și acceptați. De aici rezultă coeficienții de reacție.

?Cu⁰ + ? H⁺N⁵⁺O²⁻₃   = ? Cu²⁺ (N⁵⁺O²⁻₃)⁻ +? N²⁺O²⁻ (gaz) + ? H₂⁺O²⁻

Cu⁰ - 2 e =  Cu²⁺  oxidare / x3

ag. red         forma.ox

N⁵⁺ + 3 e⁻ =  N²⁺    reducere / x2

ag. ox           forma red.

Egalăm nr. de e⁻ prin înmulțirea reacției de oxidare cu 3 și a celei de reducere cu 2. (cum să vă explic, produsul lui 2 și 3 este 6).

Rezultă semireacția de oxido reducere, prin adunarea celor 2 reacții:

3Cu⁰ -3.2 e⁻ + 2N⁵⁺ + 2.3 e⁻ = 3Cu²⁺ + 2 N²⁺

Numărul de electroni cedați=6=Numărul de elctroni acceptați=6

Introducem aceși coeficienți în reacția totală dată și egalăm numărul de atomi de la restul de substanțe, care nu-și schimbă N.O. Înțelegem că din 2 N⁵⁺ rezultă 2 N²⁺, dar și un număr de N⁵⁺ în azotat de Cu (care va fi 6), deci vom avea un total de 8 ioni N⁵⁺, reactant.

3Cu +  8HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂  + 2NO (gaz) + 4H₂O

ag.red     ag.ox.

cupru    acid azotic   azotat de Cu(II)    monoxid de azot    apă

Imediat NO, reacționează:

NO (gaz) +1/2 O₂ din aer = NO₂ gaz roșcat.

Explicație: