Question

chimie: un volum de 67.2 ml subst. organica cu formula moleculară C4H8O2 este supusă arderii, cu o cantitate de aer în exces cu 20%. Sa se afle formla procentuală și raportul de masă al subs; nr. de atomi de C si de atomi de elemente organogene continute in cantitatea data; volumul de aer necesar arderii; compozitia volumetrica si de masa a amestecului rezultat la ardere; izomerii de functiune si clasa de compusi organici de care apartin

Answer 1

C4H8O2 + 5O2 ⇒ 4CO2 + 4H2O
%C = 48·100/88 = 54,54%    %H = 800/88 = 9,09%   %O = 3200/88 = 36,35%
mC : mH : mO = 48 : 8 : 32 = 6 : 1 : 4
n C4H8O2 = 67,2/22,4 = 3 mmoli
nC = 4·3·10⁻³ₓ 6,022ₓ10²³ = 7,227ₓ10²¹ atomi
nH = 2ₓ7,227ₓ10²¹= 1,445ₓ10²² atomi
nO = 3,613ₓ10²¹atomi
n O2 necesar = 15mmoli    n O2 folosit = 1,2·15 = 18 mmoli
VO2 = 5ₓ67,2 ·120/100 ml   V aer = 5ₓVO2 = 2016ml = 2,016 l
3mmoli C4H8O2 + 15mmoli (O2 + 4N2) ⇒ 12mmoli CO2 + 12mmoliH2O + +60mmoli N2 + 3mmoliO2
n amestec final = 87mmoli      %CO2 = 12·100/87 = 13,79% = VH2O (gaz)
%N2 =60·100/87 = 69,96%   %O2 = 300/87 = 3,45%
m amestec = 12·44 + 12·18 + 60·28 + 3·32 = 2520mg = 2,52g
C4H8O2    NE = 1
izomeri : a) dioliciclici; b) derivati carboxilici ; derivati hidroxicarbonilici