Question

CINE MA POATE AJUTA LA ACESTA PROBLEMA


O probă a pulberei de zinc cu masa 0,2245 g, fiind dizolvată în acid, a substituit 63,8 ml de hidrogen (c.n.). Să se calculeze după aceste date conţinutul zincului (în %) în această probă.

Answer 1

Răspuns: Propunere

Se calculează masa de Zn pur, din care rezultă 63,8 mL H₂ (c.n.), apoi se calculează conținutul procentual de Zn pur din 0,2245 g pulbere de zinc impur.

Date:

Știm

-masa zinc impur=0,2245 g

-volum de H₂ măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.) =63,8 mL ; transformăm în litri; 63,8 mL :1000=0,0638 L

-volum molar: 1mol de H₂ =M H₂ ocupă 22,4 L c.n.

-masa atomică , A Zn = 65 g/mol atom

Nu știm:

-masa de Zn pur = ? O notăm X. g

-conținutul procentual de Zn din pulbere=puritatea=? Notăm cu Y, %.

Calcule

a)masa de Zn, X, g. Se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică dintre Zn și un acid (ex. HCl).

X, g Zn............................................0,0638 L H₂

        Zn       + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑

 65 g/mol Zn...............................22,4 L/mol

X, g Zn = 65 g/mol . 0,0638L / 22,4 L/mol=0,1851 g Zn pur

b) calcul de puritate Zn, Y% (conținut procentual de Zn din 0,2245 g pulbere de zinc)

dacă în 0,2245 g pulbere zinc..................sunt 0,1851 g Zn pur

atunci în 100% pulbere zinc.....................sunt Y,%, Zn pur

Y, %, Zn = 100%. 0,1851 g / 0,2245 g = aprox82,45 %

R: 82,45 %

Explicație: