Question

cit aluminiu se va cere pentru ca in urma rectiei cu acidul clorhidric sa se obtina atat hidrojen cit s-ar degaja la interectiunia 1 mol de natriu cu apa?​

Answer 1

Răspuns:

Cantitatea de Al se află din două, calcule stoechiometrice la reacțiile chimice dintre:

-1mol Na cu H₂O, din care rezultă o cantitate de H₂, care este egală cu masa de H₂ din reacția Al cu HCl

-Al cu HCl

Date problemă:

-masa de Na= 1mol

-masa de H₂ din reacția Na=?= o notăm cu X, g, sau X moli(dacă lucrăm cu moli)

-masa de Al = ? o notăm cu Y,g

-masa atomică, A, la Al=27 g/mol

Etape de calcul

1) calculăm X, moli de H₂ din reacția 1mol Na cu H₂O, prin calcul stoechiometric, astfel:

mase, n moli intrați: 1molNa................................X moli H₂

ecuația chimică.   2Na     + 2H₂O → 2 NaOH + H₂↑  (gaz)

stoechiometria:

                            2mol atom Na.........................1mol H₂

Rezultă că:

X moli H₂ = 1mol Na. 1 mol H₂ / 2mol atom Na=0,5 moli H₂ (1 g de H₂)

⇒ n moli de H₂ din reacția Al cu HCl= X=0,5 moli

2) Calculăm , Y moli de Al din reacția Al cu HCl, dacă se produc 0,5 moli H₂:

n moli:          Y moli Al.......................0,5 moli H₂

ecuația chimică:  2 Al  + 6 HCl  → 2AlCl₃+ 3 H₂↑

stoechiometria:  2mol atom Al.......................3mol H₂

Rezultă că:

Y = 0,5 mol H₂.2mol Al/ 3 mol H₂=0,33 (33) moli H₂ aprox 0,33 moli Al

3)Calculăm masa de Al, ce corespunde la 0,33 moli Al, din relația pentru n moli (niu):

n moli Al = masa Al/ Masa moleculară (A ) Al

m Al = 0,33 mol atom . 27 g/mol atom=8,91 g

R: 8,91 g Al

Explicație: