Cîte grame de glucoză (C6H12O6) se conţin în 1 l de soluţie dacă
presiunea osmotică este egală cu 101 kPa la temperatura
de 0°C?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Osmoza este fluxul unui solvent într-o soluție printr-o membrană semipermeabilă. Presiunea osmotică este presiunea care oprește procesul de osmoză. Presiunea osmotică este o proprietate coligativă a unei substanțe, deoarece depinde de concentrația solutului și nu de natura sa chimică.
Presiunea osmotică este exprimată prin formula:
Formula:unde Π este presiunea osmotică în atm, i = van 't Hoff factor al substanței dizolvate, M = concentrația molară în mol / L, R = constanta gazului universal = 0,08206 L · atm / mol · K și T = temperatura absolută în Kelvin.
Pasul 1: Determinați factorul van 't Hoff.
Deoarece glucoza nu se disociază în ioni în soluție, factorul van 't Hoff = 1.
Pasul 2: Găsiți temperatura absolută.
T = grade Celsius + 273
T = 37 + 273
T = 310 Kelvin
Pasul 3: Aflați concentrația de glucoză.
Π = iMRT
M = Π / iRT
M = 7,65 atm / (1) (0,08206 L · atm / mol · K) (310)
M = 0,301 mol / L
Pasul 4: Găsiți cantitatea de zaharoză pe litru.
M = mol / Volumul
Mol = M · Volumul
Mol = 0,301 mol / L x 1 L
Mol = 0,301 mol
Din tabelul periodic :
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
O = 16 g / mol
Masa molară de glucoză = 6 (12) + 12 (1) + 6 (16)
Masa molară de glucoză = 72 + 12 + 96
Masa molară de glucoză = 180 g / mol
Masa glucozei = 0,301 mol x 180 g / 1 mol
Masa glucozei = 54,1 grame
Răspuns:
54,1 grame pe litru de glucoză trebuie utilizate pentru o soluție intravenoasă care să se potrivească cu 7,65 atm la presiunea osmotică a sângelui la 37 de grade Celsius.
Sper că te-am ajutat !