Question

Cite molecule de gaz conține un recipient cu volumul de 200 cm cubi , daca gazul se afla in condiții normale?

Answer 1

Cred ca s-ar rezolva asa.

Conditii normale c.n. inseamna temperatura de 0 grade Celsius(adica 273,15 K) si presiunea de 1 atmosfere.

v = 200 cm cubi = 0,2(litri) = 2*10 la puterea (-4) (metri cubi).

R = 8314,3 (J/(kmol*K).

p = 1 atm = 1,013*10 la puterea 5(N/(m*m)).

Sa vedem, aplicand ecuatia Clapeyron - Mendeleev,  cati kmoli de gaz  se gasec in acest recipient in c.n.

p*V = niu*R*T, de unde niu = p*V/(R*T)(kmoli gaz).

Stim ca intr-un kilomol de gaz se gasesc un numar de molecule de gaz egal cu numarul lui Avogadro, adica NA(A este indice, deci se scrie mai jos de pozitia literei N) = 6,023*10 la puterea 26 molecule.

Daca in 1 kmol gaz se gasesc NA molecule gaz
Atunci in niu kmoli gaz se vor gasi x molecule gaz

x = NA*niu/1 = NA*niu = p*V*NA/(R*T)(molecule gaz).

Aplicatie numerica A.N.:  x = 1,013*10 la puterea 5*2*10 la puterea (-4)*6,023*10 la puterea 26/(8314,3*273,15) = aprox. 0,0000053*10 la puterea 27 = aprox. 5,3*10 la puterea 21(molecule).
Verifica si tu.