Question

Clasa 11-a : O probă de zing tehnic cu masa de 14 grame reacționează cantitativ cu 200 mL de soluție de acid acetic de concentrație 2M . determinați puritatea probei de zinc.

cum continui de aici?

Zn + 2Ch3-cool -> ch2-cooh2Zn + h2


cm=n/v => 2=n/200
n=400 mili moli deci 0,4 moli


1 mol de zinc produce….. 2 de ch3-cooh
dar x………. 0,4

de unde rezulta 0,2 moli zinc.


Acum cum calculez acea puritate? este bine ce-am făcut până acum?

Answer 1

Răspuns:

Este bine, cum ati calculat masa de Zn, ( moli) din reacția chimica cu 0,4 moli de CH3COOH. Ati obtinut prin acest calcul masa de Zn pur. Mai departe, puritatea probei, in Zn se calculeaza fie cu regula de trei simpla, fie cu expresia matematica:

puritate Zn = masa de Zn pur .100 / masa de Zn impur ( proba)

masa de Zn pur = masa de Zn calculat din ecuatia chimica = n moli atomi Zn . A Zn

A Zn = 65, 38

Rezulta:

puritate proba in Zn = 0,2 .65,38 .100 / 14

= 93,4 %

Regula de trei simpla este

daca in 14 g proba. sunt 13,076 g Zn pur

atunci in 100% proba. sunt. x % Zn pur

R : 93,4 % puritate , Zn