cloratul de potasiu se descompune termic conform ecuatiei reactiei:KCLO3---KCL+3/2O3 a)detrminati volumul de oxigen exprimat in litri masurat la temperatura de 127 grade celsius si presiunea de 4 atm care se obtine stoechiometric la descompunerea a 36,75 g de clorat de potasiu b)calculati masa de clor exprimata in grame din 2 mol de clorura de potasiu c)determinati volumul ocupat de 1,2044×1024 molecule de oxigen exprimat in litri masurat in conditii normale de temperatura si presiune.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: 2KClO3=2KCl+3O2 T=127+273=400K M KCLO3=122,5g/mol 2.122,5g KClO3................3moli O2 36,75...............................x x=0,45 mo;i O2 se aplica legea gazelor P.V=nRT V=nRT/p=0,45.0,082.400/4=3,69LO2 1molKCl.........35,5gCl 2moli................y y=71gCl 1molO2..............6,022.10 23
z..........................1,2044 10 24 molecule z=2moli O2 1molO2............22,4L 2moli.................a a=2.22,4=44,8LO2
Explicație: