Question

Clorul rezultat prin oxidarea acidului clorhidric cu 4 moli de KMnO₄ se trateaza la rosu cu fier.Ce produs si ce cantitate se obtine daca pierderile totale de fabricatie sunt de 10%?

Answer 1

Ionnella, cred ca s-ar face asa. Sper sa fie corect.


KMnO4  +  HCl  rezulta  MnCl2  +  KCl  +  H2O  +  Cl2

Sistemul redox:

2Cl(-I)    -  2e  trece in Cl2(0)    oxidare

Mn(VII)   +  5e  trece in Mn(II)    reducere

Inmultim cu 5 procesul de oxidare si cu 2 pe cel de reducere.

10Cl(-I)    - 10e  trece in 5Cl2(0)
2Mn(VII)    +  10e  trece in 2Mn(II)

Deci punem coeficientii: 5 la Cl2 2 la MnCl2 si 2 la KMnO4. La HCl inca nu punem pentru ca mai avem clor si in KCl si trebuie sa verificam legea conservarii atomilor.
Egalam acum atomii de K punand coeficientul 2 la KCl. Acum avem in membrul drept 16 atomi de clor, deci vom pune 16 in fata HCl. Egalam acum atomii de hidrogen punand 8 in fata la H2o si apoi verificam atomii de oxigen: 8 = 8, deci ecuatia este egalata.

Forma ei completa este:

2KMnO4  +  16 HCl  rezulta 2MnCl2  +  2KCl  + 8H2O  +  5Cl2

Sa vedem cati moli de Cl2 rezulta din 4 moli KMnO4.

2*1 moli
2KMnO4
4 moli

5*1 moli
5Cl2
x moli

x = 4*5/2 = 10(moli Cl2).

Reactia dintre Fe si Cl2 duce la obtinerea de clorura ferica FeCl3.

2Fe  +  3Cl2  rezulta  2FeCl3

3*1 moli
3Cl2
10 moli

2*1 moli
2FeCl3
y moli

y = 10*2/3 = aprox. 6,67(moli FeCl3).
Aceasta este cantitatea ce ar trebui sa se obtina teoretic.

Insa pierderile totale de fabricatie sunt 10%, astfel incat se va obtine practic doar 90% din aceasta cantitate:

90*6,67/100 = 6,003(moli FeCl3) = aprox. 6(moli FeCl3).

Deci practic se obtin aprox. 6 moli FeCl3.

Sa vedem cat reprezinta asta in grame.

Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Daca 1 mol FeCl3 reprezinta 162,5 g FeCl3
Atunci 6 moli FeCl3 vor reprezenta z g FeCl3

z = 6*162,5/1 = 975(g FeCl3).

Verifica si tu.