Question

Clorura de aluminiu cu masa de 13,35g a fost tratată cu 11,2g de hidroxid de potasiu. Calculați masa precipitatului obținut

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

13,35g AlCl3

react. cu 11,2g KOH

masa de precipitat

-unul dintre reactanti este in exces

 xg        11,2g        yg

AlCl3 + 3KOH= Al(OH)3 ↓+ 3KCl

133,5g    3.56g    78g

x= 133,5 .11,2 : 168=8,9 g AlCl3 se consuma in reactie

Deci AlCl3 este in exces------> 13,35 - 8,9 = 4,45g AlCl3 in exces

-se afla masa de precipitat

y= 11,2 . 78 : 168=  5,2g Al(OH)3

n= 5,2g : 168g/moli= 0,03 moli Al(OH)3

M AlCl3= 27 + 3.35,5= 133,5-----> 133,5g/moli

MKOH= 39 + 16 +1=56-----> 56g/moli

MAl(OH)3= 27 + 3.16 + 3=78---> 78g/moli