Question

Clorura de zinc este o substanță cu numeroase utilizari : in industria textila , la ignifugarea lemnului , la curățarea suprafețelor metalice de stratul de oxid , că fungicid și în unele sinteze de compuși organici .
Pentru a obține clorură de zinc in laborator se tratează 10 g de zinc , de puritate 97,5 % , cu soluție de acid clorhidric in exces . Determină masa de clorura de zinc ce se poate obține , la un randament al procesului de 90% .
va rog să calculați in moli cu masa .​

Answer 1

Răspuns:

p=m,px100/mi---> mp= 97,5x10/100g =9.75g ZnPUR

A,Zn= 65g/mol

niu=m/A=9,75/65mol=0,15mol Zn

1mol.........................1mol

Zn +  2HCl----> ZnCl2 + H2

0,15mol........................x

x=niu=0,15mol ZnCl2

miuZnCl2=136g/mol

m= niuxmiu= 0,15x136g=20,4gZnCl2

REZULTATELE sunt valabile la randament 100%

Explicație:

la randament 90%, rezultatele vor fi mai mici

niu, practic= 0,15x90/100mol=0,135mol

m,practic= 20,4x90/100g=18,36g