Question

Compoziţia  procentuală de masă a unui oxoacid cu M=98 este:  2,04% H, 32,653% S, 65,306% O..Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de ionizare ce au loc la dizolvarea H2SO4 în apă.Apreciaţi tăria oxoacidului, ştiind că are constantele de aciditate : Ka1=102 şi Ka2=1,2*10-2 . 

Answer 1

Imparti fiecare procent de H,O,S la masa atomica a elementului
2,04:1=2,04
32,653:32=1,02
65,306:16=4,08
Imparti fiecare rezultat obtinut la 1,02 pt a obtine nr de atomi din fiecare element si asfel obtii 1 atom S,2 atomi H si 4 atomi O => H2SO4 acid sulfuric
Acidul sulfuric are Ka = 10 la a doua pt ca este un acid tare si cu cat Ka este mai mare,cu atat acidul este mai tare.