Question

Compusul chimic ce contine 70 la suta fer si restul oxigen este:
a)FeO
b)Fe3O2
c)Fe2O3
d)Fe3O4
Ajutati-ma, va rog!

Answer 1

72g FeO .........56g Fe.........16g O
100g FeO........X...........Y
=>X=77,78% Fe Y=22,22% O

200g Fe3O2...........168g Fe.........32g O
100g Fe3O2.........X............Y
=>X=84% Fe. Y=16% O

160g Fe2O3........112g Fe..........48g O
100g Fe2O3........X..........Y
=>X=70% Fe. Y=30% O


232g Fe3O4.......168g Fe.......64g O
100g Fe3O4......X.......Y
=>X=72,41% Fe. Y=27,59% O

RASPUNS:c) Fe2O3

Answer 2

Compusul contine
-70% Fe
-100-70=30% oxigen

Atunci cand cunosti compozitia procentuala elementala a unui compus chimic , pentru a-i afla formula , procedezi in felul urmator:
-procentele se impart la masele atomice ale elementelor
-rezultatele se impart , pe rand , la cel mai mic dintre acestea; dupa ce faci acest pas vei fi aflat nr de atomi din fiecare element din molecula (obs: Indicii nu pot fi nr zecimale !!Daca obtii rezultate fractionare , trebuie sa inmultesti cu un anumit nr , astfel incat indicii sa fie nr naturale ; se mai poate intampla sa obtii nr naturale dar substanta sa nu existe --in acest caz trebuie sa procedezi in acelasi mod , pana obtii formula moleculara a unei subtante care exista , dupa care , daca ai timp , faci si o scurta verificare)

Deci:

$A_{Fe}=56g/mol \\ A_O=16g/mol$

70/56=1,25
30/16=1,875

1,25/1,25=1
1,875/1,25=1,5 (nr zecimal)

Formula :

$Fe_1O_{1,5}$

Cum am explicat mai sus , indicii nu pot fi nr zecimale. Inmultim cu 2 indicii si obtinem formula:

$Fe_2O_3$

Substanta exista.

Ca sa fim siguri , hai sa facem si o verificare:

$M_{Fe_2O_3}=2A_{Fe}+3A_O=160g/mol$

%Fe=2*56*100/160=70%
%O=3*16*100/160=30%

Formula este corecta.

Raspuns final

$Fe_2O_3\implies raspunsul \ c)$