Question

Compusul cu masa moleculara 74 g/mol, care prin arderea a 0.185 g formeaza 0.33 g CO2 si 0.135 g H20 este :

Answer 1

CxHyOz

M= 74

nr de moli subst= 0.,185/74 = 0,0025 moli

nr de moli CO2 = 0.33/44 = 0,0075 moli

nr de moli H2O = 0.135/18= 0,0075moli

2....................................2x..................y

2CxHyOz + aO2 = 2xCO2 + yH2O

0,0025 0,0075 0,0075

x = 3

y =6

C3H6Oz

M = 3×12 + 6×1 + 16 × z =74g/mol

74-42= 16z

32=16z

z=2

C3H6O2

Answer 2

din CO2 --> C, M.CO2 = 44 g/mol

44g CO2 ................... 12g C

0,33g CO2 .................. x = 0,09 g C

din H2O -----> H, M.H2O = 18 g/mol

18g H2O ....................... 2g H

0,135g H2O ................. y = 0,015g H

0,185g - x-y = 0,08g O (aflat prin diferenta)

=> compusul nostru va avea forma CaHbOc

si vom avea 12a g C + b g H + 16c g O

0,185g compus ...... 0,09g C ......... 0,015g H ...... 0,08g O

74g ........................... 12a g C ............... b g H .......... 16c g O

=> a = 3, b = 6 si c = 2

=> compusul este C3H6O2