Question

Compusul organic cu compozitia exprimata prin raportul de masa C:H:O=6:1:4 consuma pentru arderea unui mol 560 l de aer 20%oxigen. care este formula moleculara?

Answer 1

-m,C: m,H :m,O= 6:1:4,    transform raportul masic in raport molar
6/12= 0,5.  1/1=1,    4/16=0,25
n,C:n,H:n,O= 0,5:1 :0,25
                        2: 4 : 1---> formula bruta  (C2H4O)n

nC2H4O  + 5n/2O2--->2nCO2+2nH2O

v,aer= 560l---> V,O2= 1/5 X560 L= 112L--> n,o2=5mol
din egalitatea 5= 5n/2---rezulta n=2--. >formula moleculara C4H8O2