Question

Compusul organic cu compozitia exprimata prin raportul de masa C:H:O=6:1:4 consuma pentru arderea unui mol 560 l (c.n.) de aer (20%O2). Formula moleculara este:
A. C2H4O
B. C2H8O4
C. C4H8O2
D. CH4O
E. C3H6O

Answer 1

Aflăm ce volum de oxigen s-a consumat pentru arderea compusului:

$\frac{20}{100} * 560 = 112 \ L$

Transformăm această valoare în moli:

$\frac{112}{22.4} = 5 \ moli \ O_2$

Până acum, ştim că s-au consumat 5 moli de oxigen la arderea compusului.

Folosindu-ne de raportul de masă, calculăm raportul atomic:

C:H:O = 6:1:4  

Ştim că masa oxigenului este 16, deci înmulţim acest raport cu 4, ca să obţinem 16 în dreptul oxigenului:

6:1:4 |*4 = 24:4:16

=> C:H:O = 24:4:16

Împărţim fiecare valoare la masa elementului respectiv:

24/12 = 2
4/1 = 4
16/16 = 1

=> $(C_2H_4O)_n$

$(C_2H_4O)_n = C_{2n}H_{4n}O_n$


Reacţia de ardere:

[tex]C_{2n}H_{4n}O_n + (2.5n)O_2 -> 2nCO_2 + 2nH_2O [/tex]

Ştim de mai sus că s-au consumat 5 moli O2, deci egalăm 2.5n cu 5:

2.5n = 5 => n=2

Formula compusului era $C_{2n}H_{4n}O_n$, iar înlocuindu-l pe n cu 2, obţinem:

$C_4H_8O_2$ => C.