Question

Compusul organic X are compoziția procentuală de masă: 60%C, 13,33%H, 26,66%O și are în moleculă un atom de carbon nular. O probă din compusul X cu masa de 180mg ocupă la 127 grade celsius și 760 mmHg volumul de 98,4mL. Aflați formula moleculară a compusului X. ​

Answer 1

Din compozitia procentuala masica putem calcula formula bruta a compsului X, astfel:

C: 60/12=5

H:13.33/1=13.33

O:26.66/16=1,66625

Impartim prin cel mai mic numar (adica 1,66625) si ne rezulta:

C:3

H:8

O:1

Formula bruta a compusului este: (C3H8O)n

Acum aplicam legea gazelor ideale astfel: p*V=n*R*T

p=760 mmHg

V=98,4 mL

R=62400 mmHg*mL/K*mol

T=273+127=400 K

Stiind toate acestea calculam n=0,003 moli=3 mmoli compus X

n=m/M => M=m/n=180/3=60 mg/mmol

M(C3H8O)n=60n

60n=60 => n=1

Compusul are formula moleculara: C3H8O