Chimie, întrebare adresată de toktamrabie, 8 ani în urmă

Concentrația maximă admisă a ionilor Cl- (Acı= 35,45) în apa potabilă este 250 ppm. Care este concentrația molară corespunzătoare acesteia?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
0

Răspuns: Concentrația unei soluții apoase în substanța dizolvată se poate exprima și prin părți per milion, notate ppm. Termenul ppm, înseamnă  1 parte la un milion. 1/ 1.000.000

Pentru  problema de față,  avem concentrația maxim admisă de ioni de Cl (-) în apă = 250 ppm, care înseamnă că:

1 ppm= 1 mg Cl(-) / 1 L apă

Etape de calcul concentrație molară  în ioni Cl(-) a apei , când se cunoaște concentrația de ioni de Cl(-) în ppm sunt:

1: Sriem relația matematică pentru CM:

C M Cl⁻ (mol/L) = m d Cl⁻/ A Cl . Vs

unde:

md=masa dizolvată de ioni Cl⁻ (g) = Nu știm ? = X

A Cl= masa atomică Cl= 35,45 g /mol atom

Vs= volumul soluției=volum apă în care este Cl⁻= 1L

2) Calculăm masa de Cl⁻ (g) dizolvată în 1L apă. Se calculează din 250 ppm, astfel:

dacă 1 ppm = 1mg Cl⁻/ 1 L apă

atunci 250 ppm = 250 mg Cl⁻/1L apă= 0,250 g Cl⁻/L apă

3) Introducem valoarea lui md Cl⁻, în relația matematică C M Cl⁻ și calculăm:

CM Cl⁻= 0,250 g /35,45 g/mol.1L=0,00705 M= 7,05.10⁻³ M

R : 7,05.10⁻³ (mol/L, sau M) ioni de Cl(-) în 1 L apă.

Explicație:

Alte întrebări interesante