Question

Consideram ca s a folosit o cantitate de 1,7 g cenușă,care conține 40% oxid de sodiu.Sa se calculeze masa de solutie de acid clorhiridic de concentrație 16% necesara neutralizării substanței format de oxidului de sodiu din cenușă cu apa

Answer 1

Răspuns: Este o variantă prin care mergem prin toate reacțiile ce au loc la dizolvarea cenușii cu Na₂O în apă și neutralizarea NaOH format cu HCl.

Calcule:

1) m Na₂O din cenușă =?=X

X= 40% Na₂O.1,7 g cenușă/100% cenușă=0,68 g Na₂O

2) m NaOH produs de 0,68 g Na₂O cu apa de dizolvare=?=Y

0,68g..................Y g

Na₂O + H₂O = 2 NaOH

1mol                   2moli

M=62g/mol         2.M=2.40g/mol

Y g de NaOH = 0,68 g.80 g/mol/62g/mol=54,4g/62=0,88 g NaOH aprox

3) m de HCl, care neutralizează 0,88 g de NaOH=?=Z

Zg..........................0,88g

HCl           +      NaOH = NaCl +   H₂O

1mol                     1mol

M=36,5g/mol.....M=40g/mol  

Zg=36,5 g/mol.0,88 g/40 g/mol=32,12 g /40=0,803=0,80 g HCl

4) m de soluție HCl, de 16% și md Hcl=0,80 g  esteT g=?

ms =md.100/C5= 0,80 g.100%/16%=5 g soluție

R: 5 g soluție de HCl 16%

Varianta 2 era cu reacția totală, unde sunt necunoscutele: X= masa dizolvată de HCl (este masa care recaționează cu 0,68 g de Na₂O) și Y=masa soluției de HCl, 16%

0,68g      Xg

Na₂O      + 2HCl +  H₂O = 2 NaOH +2 H₂O

62g/mol  ....2.36,5g

X g HCl=0,80 g de HCl.

Se ajunge la aceeași valoare, pentru masa soluției de HCl 16%.

Explicație:

Avem o schemă cu datele problemei:

1,7 g cenusă cu Na₂O....    dizolvare în apă.............reacție cu soluție de HCl

↓                                                                                   ↓

procent Na₂O din cenușă=40%             Concentrație procentuală=16% HCl

Na₂O=X g                                               masa diz.HCl în soluție=Z (g)

trece în NaOH(Y)cu apa   ......            masa soluție de HCl=T(g)

Avem reacțiile chimice:

Na₂O cenușă + H₂O de dizolvare=2 NaOH dizolvat

2NaOH soluție+ 2HCl soluție 16% = 2NaCl +2 H₂O

Reacția totală este:

Na₂O + H₂O + 2HCl = 2NaCl +2 H₂O

Pentru a afla masa soluției de HCl 16%, care reacționează cu NaOH, rezultat din Na₂O din cenușă dizolvată în apă, trebuie să urmăm etapele de calcule, prin care se află necunoscutele X,Y, Z, T:

1.-calculăm masa (X) de Na₂O din cenușă

2.-calculăm masa (Y) de NaOH, pe care o produce Xg de Na₂O cu apa de dizolvare

3.-scriem ecuația reacției chimice dintre NaOH și HCl. De pe reacție, vom calcula Z g de HCl, care reacționează cu Y g de NaOH . Z este masa dizolvată de HCl în soluția de 16% HCl.

4.-calculăm masa soluției de HCl din concentrația procentuală:

C% HCl= masa dizolvată HCl(Z).100/masa soluției (T)      

Verificați calculele!