Constanta de echilibru,Kc,a reactiei de esterificare a acidului acetic cu etanolul este 4.Stiind ca se supun esterificarii 48 g acid acetic si 46 g
etanol,calculeaza compozitia,in procente molare,a amestecului obtinut la echilibru.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
CH3COOH + CH3CH2OH ⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O
initial : 48/60 = 0,8moli 1 mol 0 0
reactioneaza: x x
la echilibru : 0,8 - x 1 - x x x
4 = x² /[(0,8-x)(1-x) 3,2 - 7,2x + 4x² = x² 3x² - 7,2x + 3,2 = 0
x = 0,589
nCH3COOH = 0,211 nCH3CH2OH = 0,411 n ester = n apa = 0,589
% acid = 21,1/1,8 = 11,72% % alcool = 41,1/1,8 = 22,83% %ester=%apa= 58,9/1,8 = 32,7%
initial : 48/60 = 0,8moli 1 mol 0 0
reactioneaza: x x
la echilibru : 0,8 - x 1 - x x x
4 = x² /[(0,8-x)(1-x) 3,2 - 7,2x + 4x² = x² 3x² - 7,2x + 3,2 = 0
x = 0,589
nCH3COOH = 0,211 nCH3CH2OH = 0,411 n ester = n apa = 0,589
% acid = 21,1/1,8 = 11,72% % alcool = 41,1/1,8 = 22,83% %ester=%apa= 58,9/1,8 = 32,7%
munca:
Va multumesc mult pt rezolvare, la compozitia in procente molare a esterului si apei rezultatul ar trebui sa fie 36,61%, oare de ce , va mai puteti uita o data !
urmareste pas cu pas rezolvarea si gaseste o eventuala greseala de calcul; mersul rezolvarii e corect;
Am urmarit si nu am gasit nici o greseala...poate raspunsul din carte e gresit, va multumesc mult !!!
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă