Question

Coroană!! 20 g solutie de acid sulfuric de concentrație 98% reacționează cu o solutie de hidroxid de magneziu de concentrație 50%. Aflați :
a) masa solutiei de hidroxid de magneziu folosita;
b) cantitatea totală de apă la sfârşitul reacției. Dau coroana!

Answer 1

-Calculez masa de acid dizolvat  si masa de apa in care a fost dizolvat
c= mdx100/ms------>98= mdx100/20-----> md=98x0,2 g H2SO4
m,apa= ms-md= 20-19,6= 0,4g
-Calculez masa de hidroxid si de apa ce rezulta din reactie
1mol..............1mol.............................2mol
Mg(OH)2   +H2SO4---->  MgSO4 +2\H2O
58g...................98g.............................2x18g
x.......................98x02..........................Y

x= md= 11,6gMgSO4
Y=7,2g apa
a.calculez masa de solutie de hidroxid si masa de apa in care e dizolvat
50= 11,6x100/ms----> ms=23,2gMg(OH)2
                                   m,apa= 23,2-11,6=11,6g H2O
b.masa de apa este suma dintre masa obtinuta din reactie si masele de apa din cele doua solutii folosite
m,apa= 11,6+7,2+0,4g=............................calculeaza !!!!!