Question

COROANA, 50 PUNCTE: 98.4 litri amestec etan și etina în raport molar 1:2 măsurat la 2 atmosfere se trece printr-o soluție de 6.4 kg de brom dizolvat în tetraclorura de carbon de concentrație 10% obtinandu-se un produs nesaturat. Sa se determine temperatura la care se măsoară amestecul.

Answer 1

Pentru rezolvarea acestei probleme ne vom folosi de ecuatia termica de stare: p*V=n*R*T, unde p - presiunea(atm), V - volum(m^3), n - nr. de moli, R - constanta gazelor ideale(0.082 L*atm/(K*mol)), T - temperatura absoluta(K)
Avem majoritatea variabilelor, mai putin n si T.
Pentru calcularea lui n:
Avand in vedere ca amestecul gazos contine un alcan si o alchina, cum alcanul nu reactioneaza cu Br2 => alchina va reactiona total cu Br2.
Reactia:
HC≡CH + Br2 -> Br-HC=CH-Br(produs nesaturat)
Observam un raport molar intre alchina si Br2 de 1:1 => nr de moli de alchina=nr. de moli de Br2.
Cum concentratia procentuala a solutiei de Br2 este de 10% => vom avea 10% din 6.4 kg = 0.64 kg Br2 => nr. de moli = 4 moli => nr. de moli alchina = 4 moli.
Cum raportul etan:etina este 1:2 => vom avea 2 moli etan, deci 4+2=6 moli de gaz(total).
Inlocuind in ecuatia termica de stare obtinem ca T=p*v/(n*R)=400 K.