Question

CORONITA ! se trateaza 5,4 g de aluminiu cu o solutie de acid sulfuric. O treime din hidrogenul rezultat este ars.Calculeaza ce cantitate de oxigen se consuma si cate grame de apa se formeaza .
RAPID ! Multumesc frumos !

Answer 1

calculez moli Al, stiind A,Al= 27g/mol

n(niu)= m/M=5,4/27=> 0,2mol Al

calculez moli H2 din reactia

2mol............................................3mol

2Al + 3H2SO4---> Al2(SO4)3  + 3H2

0,2mol............................................x= 0,3mol H2; din acesta, 1/3 , adica 0,1mol intra in reactia si calculez moli O2 si H2O

2mol......      .1mol....       ..2mol

2H2       +      O2--->      2H2O

0,1mool...x= 0,05.......y= 0,1mol

rezulta: se consuma 0,05mol O2

           se formeaza  m= nxM= 0,1molx18g/mol=1,8g apa