Question

Cqlculați m de acid sulfuric care reacționează cu 260 g zinc

2. 2 moli de sodiu se ard in clor. Calcl

A m de sare formata
B nr dr moli dr clor necesari arderi

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

  xg           260g

    H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

    98g         65g

x=98 .260 : 65=392 g H2SO4           ; n=392g: 98g/moli=4moli H2SO4

MH2SO4=2+32+4.16=98----->98g/moli

2.

2moli  ymoli    xmoli  

2 Na + Cl2= 2NaCl

2moli   1mol   2moli

x=2 .2 :2 =2 moli NaCl

m=n .M

m=2moli .58,5g/moli=117g NaCl

MNaCl=23 +35,5=58,5----->58,5g/moli

y=2 . 1 : 2=1moli clor

Answer 2

Răspuns:

x 260 H2SO4+Zn ----> ZnSO4+H2

66 65

M(Zn)=65 u.a.m

M(H2SO4)=2+32+48=82 u.a.m

x=(82x260)/65=328g

2.2 y

Na+Cl---->NaCl

1 58.5

m(NaCl)=23+35.5=58.5 u.a.m

y=(58.5x2.2)/1=128.7g NaCl

Nr.de moli de clor necesari arderii este 2.2 mereu.

Daca nu ma crezi poti pune deasupra Clorului

1 mol (la fel si dedesubt) si procedezi la fel ca mine.

2.2 z

Na + Cl-----> NaCl

1 1

z=(2.2x1)/1=2.2 moli

Sper ca am fost explicit :D