Question

Cr masa de hidroxid de sodiu se găsește în soluție dacă la neutralizarea de NaOH consumat 18.00ml.sol acid azotic cu concentratie de 0,1200ge/ml
Dau coroana și 100 puncte ​

Answer 1

Răspuns:

Dacă concentrația soluției de HNO₃ este de 0,1200 Eg HNO₃/ mL soluție, atunci masa de NaOH consumat la neutralizare va fi:

• scriem ecuația chimică de neutralizare dintre:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

  HO⁻+ H⁺  = H₂O, pH-ul soluției finale=7 (neutru)

• avem legea echivalenței, aplicată la reacția de neutralizare:

n Eg NaOH = n Eg HNO₃

unde:

n Eg NaOH = număr de echivalenți gram de NaOH

n Eg HNO₃ = număr de echivalenți gram de HNO₃

• calculăm numărul de Eg de HNO₃ (X) consumați la neutralizare, și care sunt în 18 mL soluție HNO₃, de concentrație 0,1200 Eg/ mL, cu regula de trei simplă:

dacă 1 mL soluție HNO₃...........are 0,1200 Eg HNO₃

atunci 18 mL soluție HNO₃......au X , Eg HNO₃

X = 18 .0,1200Eg =2,16 Eg HNO₃

Rezultă că, nEg NaOH = 2,16 Eg HNO₃

• calculăm masa de NaOH (Y),  conținută în 2,16 Eg NaOH, cu definiția echivalentului gram, pentru baze, care nu participă la reacții redox:

Eg  NaOH = M NaOH / nr. grupare HO

unde:

M NaOH = masa moleculară=A Na+A H+A O=23+1+16=40 g

nr HO= număr de grupări OH = 1

Deci:

dacă 1 Eg NaOH.............are 40 g NaOH

atunci 2,16 Eg NaOH......au Y, g

Y = 2,16 .40 g=86, 4 g NaOH

R: 86,4 g NaOH

Sper, să vă ajute!

O expresie matematică dedusă din calculele de mai sus este:

m NaOH neutralizat =Vs HNO₃(mL) neutralizare. C HNO₃(Eg/mL).M NaOH

Explicație: