Question

Cu ce cantitate de solutie NaOH de concentrat C1=10% ar trebui să reacționeze cu 500 g soluție FeCl3 de concentrație C2=25% pentru a obține un precipitat brun roșcat

Answer 1

Răspuns: Varianta de rezolvare propusă este:

masa de soluție de NaOH, 10% se află dacă calculăm prima dată masa de NaOH (care este masa dizolvată în această soluție), care reacționează cu masa de FeCl₃ dizolvat în 500 g soluție FeCl₃, 25%

Date:

-reactanți sunt : NaOH și FeCl₃, substanțe pure, care sunt mase de: NaOH și FeCl₃ dizolvate în soluțiile lor

-reacția chimică și produșii de reacție sunt:

3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe(OH)₃ ↓precipitat brun

-masa soluție FeCl₃=ms2=500 g

-concentrație procentuală FeCl₃=C2%=25%

-masa dizolvată FeCl₃= md2=?, g

-concentrația procentuală soluție NaOH =C1%=10%

-masa dizolvată de NaOH= md1=X g

-masa de soluție de NaOH = ms2=?. g

Mase atomice, A: H=1; O=16; Na=40, Fe=56, Cl=35,5 (g/mol atom) rotunjite

M NaOH =40; M FeCl₃=162,5 (g/mol)

Calcule:

a) md2 FeCl₃=?

C2 = md2.100%/ms2; md2= C2.ms2/100

md2 FeCl₃ = 25%.500g/100%=125 g

b) X, g NaOH, care este și md1=?

Calcul stoechiometric la ecuația chimică de precipitare:

mase:    X , g NaOH......125 g FeCl₃

                    3NaOH   +    FeCl₃    =   3 NaCl +  Fe(OH)₃ precipitat

stoechiometria:  3moli.....1mol

                    3.40g/mol.....162,5 g/mol

X NaOh = 125 g.3.40g/mol/162,5 g/mol=92,31 g NaOH (aprox.)

c) Calcul de ms1 NaOH, pentru C1%=10% și md1=92,31 g NaOH

C1%= md1.100/ms1; ms1= md1.100/C1%

ms1 NaOH soluție = 92,31 g.100%/10% = 923 g

R: 923 g soluție NaOH

Verificați calculele, vă rog!

Explicație: