Question

Cum calculez concentrația molară a soluției de H2SO4 dacă pentru titrarea unei probe cu masa de 0.256g carbonat de sodiu sa consumat 30.5 cm ³ soluție H2SO4

Answer 1

Răspuns:

Se rezolvă cu ajutorul unui calcul stoechiometric la reacția chimică dintre H₂SO₄ cu Na₂CO₃ (considerăm că există carbonat de sodiu anhidru) și cu ajutorul relației matematice, pentru calcularea concentrației molare.

Astfel:

a) Ecuația reacției chimice la titrare este:

H₂SO₄ + Na₂CO₃→ Na₂SO₄  + H₂ O + CO₂↑

1mol.........1mol

Rezultă: n moli Na₂CO₃=n moli H₂SO₄

b) C M H₂SO₄ = n moli H₂SO₄/ Vs (mol/L)

unde:

n moli H₂SO₄= ?

Vs de H₂SO₄= 30,5 cm³(mL ) = 0,0305 L

Calcule

- n moli H₂SO₄=?

n moli H₂SO₄= n moli Na₂CO₃ = m Na₂CO₃/ M Na₂CO₃ =

0,256 g/ 106 g/mol=2,415.10⁻³ moli

⇒n moli H₂SO₄ = 2,415.10⁻³

-CM H₂SO₄ = ?

C M H₂SO₄ = 2,415.10⁻³ moli / 30,5.10⁻³ L = 0,079 mol/L =0,079 M

R . 0,079 M

Verificați calculele!

Explicație: