Question

Cum fac problema asta:246,4 l amestec de gaze in conditii normale format din CO,SO₂ si H₂ se afla in raport molar  de 2:4:5.Amestecul gazos se arde cu 125 moli de aer,apoi se raceste la 0°C.Calculeaza:a.compozitia procentuala a amestecului gazos initialb.compozitia procentuala a amestecului gazos finalc.masa moleculara medie a amestecului gazos final in conditii normaled.densitatea medie a amestecului gazos finale.densitatea medie a amestecului gazos final dupa barbotarea acestuia intr-o solutie de NaOH.

Answer 1

n1 moli CO +0,5O2 ⇒CO2
n2 moli SO2+0,5O2 ⇒ SO3
n3 moli H2 + 0,5O2 ⇒H2O
n1/2 = n2/4 = n3/5 = n/11   n1 = 2n/11   n2 = 4n/11   n3 = 5n/11
(n1 + n2 + n3)·22,4 = 246,4   n = 11 moli amestec
nO2 reactionat = 0,5(n1 +n2 + n3) = 5,5 moli    n aer reactionat = 27,5 moli 
a) initial : %CO = 2·100/11 = 18,18%
%SO2 = 36,36% 
%H2 = 500/11 = 45,45%
final, amestecul gazos contine : CO2 : n1 = 2moli;  
O2: 125/5 - 5,5= 19,5 moli ; N2 : 4/5·125 = 100 moli  n gaz = 121,5 moli   
%CO2 = 200/121,5 = 1,646%   %O2 = 1950/121,5 = 16,05%  %N2=82,3%
b) M = (2·44 + 19,5·32+ 100·28)/121,5 = 28,9 g/ mol 
q = 28,9/22,4 = 1,29g/l      
c) CO2 + 2NaOH ⇒ Na2CO3 + 2H2O 
amestec : O2 : 19,5 moli  (624g) ; N2 :100 moli  (2800g);  
m = 3424g    V = 119,5·22,4 l     q = m/V = 1,279 g/l