Question

Cum pot calcula solubilitatea?

Answer 1

pentru a calcula solubilitatea in contextul dat, te vei folosi de grafic. voi rezolva subpunctele, pentru ca sa intelegi cum se interpreteaza un astfel de grafic.
a) citind graficul, determini ca solubilitatea minima este la 0 grade celsius, mai exact in jur de 16 g de solut la 100 g apa. solubilitatea maxima ajunge sa fie la 100 de grade celsius, adica 72 g de solut la 100 g apa.
variatia solubilitatii: ΔS=Smax-Smin=72-16=56 g solut / 100g apa
b) temperaturile de dizolvare sunt notate pe ordonata graficului. cauti valoarea de 40 de grade celsius si vezi care punct de pe abscisa corespunde ordonatei, astfel incat intersectia celor doua drepte sa fie un punct care sa apartina graficului. observi ca la 40 de grade, CuSO4 (hidratat in faza aceea) are o solubilitate de 30 g de solut la 100 g apa.
c) asa cum determinasem la subpunctul anterior, solubilitatea CuSO4 la acea temperatura este de 30 g solut la 100 g apa. asta inseamna ca la 40 de grade celsius, in 100 de grade de apa poti dizolva complet numai 30 de grame. orice cantitate aditionala de CuSO4 se va depune pe fundul vasului, ramanand nedizolvata. formula concentratiei (consider md masa de CuSO4 dizolvat, ma masa de apa adaugata si ms masa de solutie formata):
c=md*100/ms=100md/(md+ma)
md=30 g (atata poti dizolva) si ma este 100 g => c=3000/130≈23,077%
d) procedeul descris la subpunctul anterior este solubilizarea unor saruri insolubile de cupru:
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Cu(OH)2(s)(pp) + Na2SO4(aq)
Cu(OH)2(s) + 4NH3*H2O(aq) -> [Cu(NH3)4](OH)2(aq) + 4H2O(l)

daca este exces de apa, reactia a doua poate decurge si dupa ecuatia:

Cu(OH)2(s) + 4NH3*H2O(aq) -> [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2(aq) + 2H2O(l)