Cum se calculeaza pH-ul solutiilor urmatoare?
a) 5,6g KOH/ 1L
b) 9,8g H2SO4 /1L
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
a. M,KOH= 56g/mol
n(niu)= m/M= 5,6g/56g/mol= 0,1mol KOH
[OH⁻]=[KOH]=10⁻¹ mol/l
[OH⁻][H3O⁺]=10⁻¹⁴ mol/l---> [H3O⁺]=10⁻¹³===> pH= -log[H3O⁺]=13
b.M,H2SO4=98g/mol
n(niu)=m/M=9,8gg/98g/mol= 0,1mol H2SO4
[H3O⁺]=[H2SO4]=10⁻¹mol/l---> pH=1
n(niu)= m/M= 5,6g/56g/mol= 0,1mol KOH
[OH⁻]=[KOH]=10⁻¹ mol/l
[OH⁻][H3O⁺]=10⁻¹⁴ mol/l---> [H3O⁺]=10⁻¹³===> pH= -log[H3O⁺]=13
b.M,H2SO4=98g/mol
n(niu)=m/M=9,8gg/98g/mol= 0,1mol H2SO4
[H3O⁺]=[H2SO4]=10⁻¹mol/l---> pH=1
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Religie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă