Question

Cum se rezolva aceasta problema? Calculati masa de mononitrobenzen care se obtine din 3,9L benzen(ρ=0.88 g/$cm^{3}$) cu un randament de 75%. Va rog din suflet sa ma ajutati am nevoie urgent de aceasta problema.

Answer 1

Ecuația reacției de nitrare a benzenului:

C₆H₆  +  HONO₂   →   C₆H₅NO₂  +  H₂O

Se dau:

V (C₆H₆) = 3.9L = 3900mL (cm³)

ρ = 0.88 g/cm³

η = 75%

Se cere:

m (C₆H₅NO₂) = ?

Rezolvarea problemei:

- se determină masa teoretică de benzen din relația densității:

$\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=0.88\ g/{\not}cm^3\ \cdot\ 3900\ {\not}cm^3=3432\ g\ C_6H_6$

- se determină, de pe ecuația reacției, masa teoretică de mononitrobenzen obținut:

 3432g                                      x

  C₆H₆     +     HONO₂   →   C₆H₅NO₂    +    H₂O

78g/mol                                123g/mol

            ⇒ x = 3432×123/78 = 5412 g C₆H₅NO₂ (Ct)

Obs.: pe ecuațiile reacțiilor chimice care presupun calculul randamentului, se lucrează cu cantitatea teoretică!

- din relația randamentului, se determină masa de mononitrobenzen (masa practică) obținută în reacție:

$\eta=\frac{C_p}{C_t}\cdot100\implies C_p=\frac{\eta\ \cdot\ C_t}{100}=\frac{75\ \cdot\ 5412}{100}=4059\ g\ \simeq 4.06\ kg\ C_6H_5NO_2$