Question

cum stabilesc coeficientii reactiei HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O ?
toata rezolvarea daca se poate, nu doar coeficientii...

Answer 1

HNO₃  +  Cu   →   Cu(NO₃)₂  +  NO  +  H₂O

Semireacțiile redox:

Cu⁽⁰⁾            →  Cu⁽⁺²⁾ + 2e⁻     (oxidare)   | × 3   Cu - ag. reducător

N⁽⁺⁵⁾  +  3e⁻ →  N⁽⁺²⁾             (reducere)   | × 2   HNO₃ - ag. oxidant

Pentru ca reacția să poată fi egalată corect d.p.v. redox, este nevoie ca nr. e⁻ accepați să fie egal cu nr. e⁻ cedați.

Prin urmare, cele două semireacții redox trebuie aduse la un numitor comun (prima reacție va fi înmulțită cu 3, iar a doua cu 2).

Astfel, se vor egala substanțele de pe ecuație începând de la produșii de reacție:

- 3 în față la Cu(NO₃)₂ (specia care conține Cu⁺²)  ⇒ 3 în față la Cu

- 2 în față la NO (specia care conține N⁺²)

- în continuare, se va ține cont de legea conservării atomilor („cât intră, atât trebuie să iasă”), prin urmare:

· au ieșit 6+2 atomi de N - 6 de la Cu(NO₃)₂ și 2 de la NO, deci vor intra 8 atomi de N ⇒ 8 în față la HNO₃

· au intrat 24 atomi de O (de la 8HNO₃) și au ieșit 18 (de la Cu(NO₃)₂ ) + 2 (de la NO) atomi ⇒ restul de 4 atomi vor fi de la apă ⇒ 4 în față la H₂O

· odată cu egalarea apei, se observă că și atomii de H sunt egalați (au intrat 8 atomi de la HNO₃ și au ieșit 4*2 atomi de la H₂O)

Așadar, ecuația reacției, egalată redox, arată astfel:

8HNO₃  +  3Cu   ->   3Cu(NO₃)₃  +  2NO  +  4H₂O