cum variaza stabilitatea legaturii chimice (M-H) IN SIRUL hidrurilor metalelor lcaline LIH,NaH,KH,RbH,CsH
Răspunsuri la întrebare
variaza direct proportional cu caracterul metalic...
caracterul metalic in grupele principale creste de sus in jos...
LIH,NaH,KH,RbH,CsH
------------------------------>
creste taria (stabilitatea) legaturii
Stabilitatea leg. chimice metal-hidrogen din șirul metalelor alcaline LiH, NaH, KH, RbH, CsH variază în funcție de caracterul metalic al elementelor participante la legătură, de volumul atomic/raza atomică, și de electronegativitatea acestora.
Raza atomică reprezintă mijlocul distanței dintre atomii vecini ai aceluiași element.
Electronegativitatea reprezintă tendința unui element de a atrage e⁻. În funcție de această proprietate, un element poate fi electropozitiv (metale) sau electronegativ (nemetale).
În grupe, electronegativitatea crește de jos în sus, odată cu scăderea volumului atomic și creșterea razei atomice.
În perioade, electronegativitatea scade de la dreapta la stânga, odată cu creșterea volumului atomic și scăderea razei atomice.
Cu cât volumul atomic este mai mare, cu atât raza atomică va fi mai mică.
Aceste proprietăți ale elementelor variază în funcție de nr. de ordine Z al acestora.
Tipul legăturii variază în funcție de diferența de electronegativitate dintre elementele participante la leg. respectivă.
În general, electronegativitatea metalelor este mare (≥ 2.0), în timp ce nemetalele au o valoare a electronegativității destul de mică (≤ 2.0).
În cazul de față, diferența de electronegativitate dintre metalele alcaline și hidrogen este ≥ 1.5, ceea ce înseamnă că toate aceste legături sunt ionice.
Luând în considerare cele scrise mai sus, se poate demonstra că stabilitatea leg. ionice în șirul hidrurilor metalelor alcaline crește astfel:
LiH < NaH < KH < RbH < CsH