Question

cunoscand ca s au amesteca 6,4g sulf cu 2% impuriati cu 11,2g Fe cu 15% impuritat ,stabiliti care dintre cele doua substante este luata in exces.Cati moli si cate grame de sulfura de fier rezulta ?

Answer 1

Cu semnul "*"notez inmultirea.

Mase atomice relatve rotunjite: pentru s este 32 u.m.; pentru Fe este 56 u.m.
Prin u.m.am notat unitati de masa.
Masa molara a FeS este 1*56 + 1*32 = 88(g/mol).

Gasim masele de Fe si S pure.
Presupun ca impuritatile nu reactioneaza. In aceasta ipoteza voi rezolva.

Sulful are 2% impuritati, deci puritatea sa este 98%,
Fierul are 15% impuritati, deci puritatea sa este 85%.


Daca in 100 g S impurificat se gasesc 98 g S pur
Atunci in 6,4 g S impurificat se vor gasi x g S pur

x = 6,4*98/100 = 6,272(g S pur).

Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 85 g Fe pur
Atunci in 11,2 g Fe impurificat se vor gasi y g Fe

y = 11,2*85/100 = 9,52(g Fe).

Ecuatia reactiei este:

Fe  +  S  =  FeS

Sa vedem cate g de S reactioneaza cu 9,52 g Fe.

Daca 1*56 g Fe pur reactioneaza cu 1*32 g S pur
Atunci 9,52 g Fe pur vor reactiona cu z g S pur

z = 9,52*32/56 = 5,44(g S pur)

Dar in sistem se gasesc 6,272 g S pur, deci rezulta ca sulful pur este in exces cu 6,272 - 5,44 = 0,832(g S pur).

Asta inseamna in moli:

Daca 1 mol S pur contine 32 g S pur
Atunci a moli S pur vor contine 0,832 g S pur

a = 1*0,832/32 = 0,026(moli de S pur in exces).


Calculam cantitatea de FeS in raport cu reactantul care NU este in exces, adica in acest caz  Fe.

Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*88 g FeS
Atunci din 9,52 g Fe vor rezulta t g FeS

t = 9,52*88/56 = 14,96(g FeS).

Daca 1 mol FeS contine 88 g FeS
Atunci b moli FeS vor contine 14,96 g FeS

b = 1*14,96/88 = 0,17(moli FeS).