Question

Cunoscând constanta de bazicitate a amoniacului, Kb = 1,8 ×10^-5 calculeaza
masa de amoniac dizolvată în 2 L soluţie de amoniac care contine 8,48 × 10^-4
ioni-gram HO este ? ***am abtinut 0.34 de g NH3 adica 0.02 moli , dar baremul ma contrazice...​

Answer 1

NH3 este o baza slaba monoacida

[HO-] = $\sqrt{Kb*Cm}$

[HO-] = 8,48x10^-4 mol/L

=> [HO-]^2 = KbxCm

=> Cm = [HO-]^2/Kb

= (8,48x10^-4)^2 / 1,8x10^-5

= 0,04 mol/L

stim ca Cm = md/MxVs, M = 17 g/mol

=> md = CmxMxVs = 0,04x17x2 = 1,36 g NH3