Question

Cuprul poate fi substitut din oxidul său de către hidrogen. Calculati masa de cupru care se obține utilizând 16gH (partea asta a problemei am rezolvat-o, am scris-o în caz ca nu intelegeti). Calculati numărul de moli de oxid de cupru care reactioneaza cu 64gH2.

Answer 1

CuO+H2=Cu+H2O

Calculam masele moleculare, respectiv molare pentru substantele care ne intereseaza:

$M_{CuO}=64+16=80\ \ \ =\ \textgreater \ \ \ u_{CuO}=80 \ g /mol$

[tex] M_{H2}=2*1=2\ \ \ =\ \textgreater \ \ \ u_{H2}=2 \ g /mol[/tex]

[tex] M_{Cu}=64\ \ \ =\ \textgreater \ \ \ u_{Cu}=64 \ g /mol[/tex]

(Am notat cu M masa moleculara si cu u masa molara)

Aplicam regula de 3 simpla pentru primul caz:

2 g H2................64 g Cu
16 g H2..............m

$m= \dfrac{16*64}{2}=512\ g\ Cu$

Aplicam regula de 3 simpla pentru al doilea caz:

1 mol CuO..............2 g H2 (1 mol H2)
      n.......................64 g H2

$n= \dfrac{64}{2}=32\ moli\ CuO$