Daca amonoxidarea metanului are loc cu randamentul de 80 % se obtin 135 kg HCN. Ce volum de CH4 s-a utilizat la 2 atm și 1000 grade celsius ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
15
CH4 + NH3 + 3/2O2 → HCN + 3H2O
x kg CH4... 16 kg CH4
135 kg HCN... 27 kg HCN
x=135*16/27=80 kg
mt/mp=80% mp=mt*100/80=100kg CH4
p*V=R*T*m/M
V=100*0,082*(1000+273)/16
V=625,41 m^3
x kg CH4... 16 kg CH4
135 kg HCN... 27 kg HCN
x=135*16/27=80 kg
mt/mp=80% mp=mt*100/80=100kg CH4
p*V=R*T*m/M
V=100*0,082*(1000+273)/16
V=625,41 m^3
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Franceza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă