Question

Daca este cineva dispus sa explice

48,6 g de oxid de magneziu si oxid de aluminiu, in raport masic 3:2 se trateaza cu o solutie de acid sulfuric de 49%. Aflati masa solutiei de acid folosit.

Answer 1

Masa oxidului de magneziu (MgO) = 40
Masa oxidului de aluminiu (Al2O3) = 102
Masa H2SO4 = 98
Aflăm numărul molilor fiecărui compus din amestec: 

$\frac{48.6}{3+2} = 9.72$

9.72 * 3 = 29.16 grame MgO
9.72 * 2 = 19.44 grame Al2O3

Reacţiile sunt:

$MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O$
$Al2_2O_3 + 3 H_2SO_4  -> 3 H_2O + Al_2(SO_4)_3$

După cum se vede, un mol MgO (40 grame)  reacţionează cu un mol H2SO4 (98 grame) şi un mol Al2O3 (102 grame) reacţionează cu trei moli H2SO4.

40 grame MgO ...................... 98 grame H2SO4
29.16 g MgO ......................... x
x= 98*29.16/40 = 71.442 g H2SO4

102 grame Al2O3 ........................ 3*98 grame H2SO4
19.44 g Al2O3 .............................. y
y= 56 g H2SO4

x+y = 56 + 71.442 = 127.442 g H2SO4

Aplicăm puritatea de 49%:

$127.442* \frac{100}{49} = 260$ grame soluţie H2SO4