Question

Daca poate sa ma ajute cineva cu 1 problema la fizica de clasa 10 din capitolul Termodinamica: m=10g H care ocupa un volum de 3m^3 si se afla la 1 temperatura de 23 grade C,sa se calculeze 1.Volumul
2.Presiunea
3.Nr. de molecule de Hidrogen
4.Densitatea
5.Concentratia
6.Daca temperatura creste de 2x cat este variata de presiune
Raman dator,merci anticipat!

Answer 1

m = 10g  n = m/M = 10/2 = 5 moli
V = 3m³ = 3000 l     T = 296K
2. PV = nRT    P = 5·0,082·296/3000 = 0,04atm
3. nr. molec. = nr moli·Na    Na = nr. lui Avogadro = 6,023·10^23
nr. molec = 5·6,023·10^23 = 30,115·10^23 ≈ 3·10^24 molecule
4. q = m/V = n·M/V = 5·2/3000 = 10/3000 = 3,33·10^-3 g/ l
5.c = n·Vm·100/V = 5·22,4·100/3000 = 0,174 %
P1/P2 = T1/T2    T2 = 2T1  T1/T2 = T1 /2T1 = 1/2
P1/P2 = 1/2    P2 = 2P1    presiunea se dubleaza