Question

daca puteti sa ma ajutati si pa mine la exercitiul asta as fi recunoscatoare​

Answer 1

Răspuns:

Etape de calcul propuse:

• Stabilim prima dată, câți electroni, poate primi 1 atom de S, pentru configuratia stabila de octet.

S are: Z=16, este in grupa VI A, perioada 3, este nemetal.

Configuratia electronică este:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ in stratul electronic 3, de valenta, sunt 6 e⁻

⇒stratul electronic 3, are nevoie de 2 e⁻ pentru configurația stabila de octet:

3s²3 p⁴ + 2e⁻ = 3s² 3p⁶

2 e⁻ primește S în reacția chimică cu alte elemente chimice.

⇒ 1 atom de S primește numai 2 e⁻ pentru realizarea octetului pe stratul de valență si ajunge la o configurație electronica a Ar , gaz rar cu Z=18.

S⁰       + 2e⁻   = S⁻²

1catom           1 ion negativ

• calculăm acum, numărul de atomi de S(x) din 6,4 g de S, cu ajutorul numărului lui Avogadro:

1 mol S= masa atomica S=A S =32 g/mol

Rezulta:

daca 1 molS=32 g/mol S................are 6,023.10²³ atomi S

atunci          6,4 g S.................................au x, atomi S

x, atomi S = 6,4  . 6,023.10²³ atomi S/ 32  =1,2046.10²³atomi S

• calculăm câti atomi de S (y) pot primi 2 e⁻, dacă 1 atom de S primește 2 e⁻, pentru configurația stabilă de octet:

dacă 1 atom S............................primește 2 e⁻,

atunci 1,2046.10²³atomi S.... vor primi y, e⁻

y, e⁻ = 1, 2046.10²³ atom S . 2 e⁻/ 1 atom S=2,4092 .10²³

R: 2,4092 .10²³ e⁻

Sper, sa va ajute!

Explicație: