Question

Daca stim ca densitatea apei este de 1g/ml, cantitatea de apa care trebuie evaporata din 6dm cubi solutie de hidroxid de potasiu 2M pentru a obtine o solutie de concentratie 8M este : 1, 5 kg; 2000 g ; 3, 5 kg; 4 kg sau 4500 g?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

1 litru = 1 dm cub.

Din formula concentratiei molare putem gasi numarul de moli n1 de KOH care se gaseste in vs1 = 6 litri solutie 2M de KOH.

molaritatea = numar moli substanta dizolvata/volumul solutiei

2 = n1/6, de unde n1 = 12(moli KOH).

Se evapora o parte din apa, pana ce molaritatea solutiei obtinute devine 8M. Numarul de moli de KOH este acelasi si in solutia 8M de KOH, aica 12 moli KOH.

Putem calcula atunci volumul solutiei 8M de KOH.

8 = 12/vs2, de unde vs2 = 12/8 = 1,5(l solutie KOH 8M).

Atunci volumul de apa evaporata este diferenta dintre volumul solutiei initiale vs1 si volumul solutiei obtinute vs2.

v H2O = vs1 - vs2 = 6 - 1,5 = 4,5(l H2O).

Densitatea apei este ro H2O= 1 g/ml = 1g/0,001 l = 1000 g/l.
1 ml = 0,001 l.

Atunci masa de apa evaporata se calculeaza din formula ensitatii:
ro H2o = m H2O/v H2O, de unde m H2O = ro H2O*v H2O = 1000*4,5 = 4500(g H2O).

Asadar, dupa parerea mea, varianta corecta de raspuns este 4500 g.