Question

DAU 30 PUNCTE REPEDE VA ROG O masa de 243,9 g calcar CaCO3 avand 18% impuritati se trateaza cu o solutie de acid sulfuric . Se cere a) masa de acid sulfuric consumata b) masa de precipitat obtinuta c) masa de gaz rezultata

Answer 1

% pur = 100-18=82

p=mp/mimp*100=>mp=p*mimp/100=82*243,9/100=200g CaCO3

MCaCO3=ACa+AC+3AO=40+12+3*16=100g/mol

n=m/M=200/100=2 moli CaCO3

a) Acidul trebuie sa aiba o concentratie procentuala..

b) CaCO3 + H2SO4 => CaSO4 + H2CO3 (CO2+H2O)
 
MCaSO4=ACa+AS+4AO=40+32+4*16=136g/mol

100g CaCO3...................136g CaSO4
200g CaCO3.....................xg CaSO4

x=136*200/100 = Calculeaza !

c) MCO2=44g/mol

100g CaCO3.........................44g CO2
200g CaCO3..........................xg CO2

x=44*200/100= Calculeaza !!