Question

Dau 50 de puncte !!!
Acidul azotic are urmatoarea compozitie procentuala de masa:1,587%H ;22,222%N;77,19 O si masamolara de 63.Determinati:
a)Formula chimica
b)raportul de masa
c)masa de oxigen din 99 g acid
d)numarul de molecule din 25,2g acid
e)masa de acid ce contine 16 mmoli de oxigen
Va rog este urgent !!!

Answer 1

a) 
H: 1,587/1 = 1,587    :1,587 => 1 atom H
N: 22,22/14 = 1,587   :1,587 => 1 atom  N
O: 77,19/16 = 4,82     :1,587 => 3 atomi O

Formula bruta (F.B) ⇒ (HNO₃)n 
Formula moleculara (F.M) ⇒ (HNO₃)n = 63 ⇔ 1n+14n+38n = 63 ⇔ 63n = 63 ⇒ n = 1 ⇒ HNO₃ - acid azotic

b) H:N:O = 1:14:48

c) MHNO₃ = 63g/mol

63g HNO₃.......................3*16g O
99g HNO₃...........................x = 75,428g O

d) n = m/M = 25,2/63 = 0,4 moli HNO₃

1 mol HNO₃...............N.A molecule = 6,022*10²³
0,4 moli HNO₃.....................x = 2,4088*10²³ molecule

e) 1 mol = 1000 mmoli
16 mmoli = 0,016 moli 

63g HNO₃..............3 moli O
xg HNO₃...............0,016 moli O

x  = 0,336g HNO₃