Question

Dau 50 de puncte + coroana celui care știe sa-mi rezolve corect aceasta problemă!!! Măcar jumătate din problemă!!!

Se trateaza Cu metalic cu 2% imp. cu 500g. solutie acid azotic de concentratie 60%. Se cere :
- sa se determine mt de Cu cu 2% imp. care s-a consumat la sfarsitul reacției.
- câți moli de monoxid de azot rezulta?
- sa se determine cantitatea de O2 care se consuma la oxidarea monoxidului de N la dioxid de N
- sa se determine Vol. de O2 ce conține cantitatea de O2 consumata​

Answer 1

- se afla  md  sol. de HNO3

md=c.ms : 100

md=60 . 500 : 100=300 g HNO3

    xg          300g                                    y

     3Cu  + 8 HNO3 = 3Cu ( NO3 )2 + 2NO  + 4H2O

   3.64g    8.63g                                   2.30g

x=3 . 64 .300 : 8 . 63=114,28 g Cu pur

puritatea = p  =98%      [100-2=98 ]

p=mp.100 : mt

mt= mp .100 : p

mt=114,28 .100 : 98=116,61 g Cu total

-se afla cantit. de NO  (  y  )

y=300 . 2 . 30 : 8 . 63= 35 , 71 g NO

- se afla nr. de moli de NO

n=m:M

n=35,71g : 30g/moli=1,19 moli NO

-se scrie a doua ec.

 35,71g       zg

    2 NO + O2 =2 NO2

  2.30g      32g

z=35,71 .32 : 2 . 30=19,045 g  oxigen

-se afla nr. de moli de oxigen

n=m:M

n=19,045 g: 32g/moli=0,59 moli oxigen

-se afla  volumul de oxigen

VO2= 0,59 moli . 22,4 litri/moli = [calculeaza!!!!!  ]

MHNO3=1=14+3.16=63----->63g/moli

MNO=14+16=30------->30g/moli