Question

Dau 50 pct.
1)Calculează concentratia molara a soluției de KOH al cărți pH este 11,89.
2) Calculează pH unei solutii 1M de CH3-NH2(Kb=4,38*10^-4.
3) O soluție de amoniac are valoarea pH=10,5. Calculează molaritatea soluției de amoniac (Kb=1,8*10^-5).
4) Care dintre următorii compuse prezintă cea mai mare valoare a pH ului in solutii 0,05 M. Si rezolvarea.

Answer 1

1)

KOH = baza tare => [HO-] = Cm.baza

stim pH + pOH = 14

=> pOH = 14-11,89 = 2,11

stim ca pOH = -lg[HO-] sau [HO-] = 10la-pOH

=> Cm.baza = 10la-x = 10la-pOH

=> 10la-x = 10la-2,11 => x = 2,11

=> Cm.baza = 10la-2,11 = 0,008 mol/L

2)

CH3NH2 = baza slaba si disociaza partial in apa

pt. o baza slaba [HO-] = $\sqrt{Kb*Cb}$

= $\sqrt{1*4,38*10la-4}$ = 0,02 mol/L

[HO-] = -lg[HO-] = -lg[2*10la-2] = 1,7

=> pH = 14- 1,7 = 12,3

3)

pH + pOH = 14

=> pOH = 14 - pH = 14-10,5 = 3,5

pOH = -lg[HO-] => [HO-] = 10la-3,5 = 3*10la-5

[HO-] = $\sqrt{Kb*Cb}$ =>  [HO-]la2 = Kb*Cb

=> Cb = [HO-]la2/Kb = 3*10la-5/1,8*10la-5

= 1,67 mol/L

4)

care compusi.....??????